日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是
          注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。
          A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝+183 kJ/mol
          B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體
          C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、分析圖象拆化學鍵和形成化學鍵能量變化判斷，反應是放熱反應；反應熱△H=-183kJ/mol；故A錯誤；B、先拐先平壓強大，P2＞P1，壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應，D一定不是氣體；故B錯誤；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；故C正確；D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。
          （2）負極反應式為________。
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li+H22LIH
          Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
          ①反應Ⅰ中的還原劑是_____，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定10min內X的轉化率，得到的數(shù)據如表所示，下列判斷正確的是（ ）
          t/min
          2
          4.5
          5
          6
          X的轉化率
          30%
          40%
          70%
          70%
          A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
          B.反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)
          C.6min時，容器中剩余1.4molY
          D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態(tài)的是（ ）
          選項
          正反應速率
          逆反應速率
          A
          v(A)=2mol·L-1·min-1
          v(B)=2mol·L-1·min-1
          B
          v(A)=2mol·L-1·min-1
          v(C)=2mol·L-1·min-1
          C
          v(A)=1mol·L-1·min-1
          v(B)=2mol·L-1·min-1
          D
          v(A)=1mol·L-1·min-1
          v(C)=1.5mol·L-1·min-1
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數(shù)據如下：
          N2(mol·L－1)
          H2(mol·L－1)
          NH3(mol·L－1)
          起始時
          3
          3
          0
          2s末
          2.6
          1.8
          0.8
          根據以上相關數(shù)據回答問題：
          (1)用H2表示該反應2 s內的平均反應速率為________
          (2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態(tài)。
          (3)寫出該反應的化學方程式：
          ________________________________________________________________________。
          (4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為________。
          (2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為：，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/ mol·L-1
          1.00×10-3
          4.50×10-4
          2.50×10-4
          1.50×10-4
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          c(CO)/mol·L-1
          3.60×10-3
          3.05×10-3
          2.85×10-3
          2.75×10-3
          2.70×10-3
          2.70×10-3
          請回答下列問題：
          ①前2s內的平均反應速率υ(N2)＝____；
          ②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)為____；
          ③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)
          (3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
          ①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；
          ②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )
          A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q
          B.氣態(tài)氫化物的還原性：X>T
          C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16
          D.R 的單質通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
          （1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          （2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是________(填代號)。
          a．鹽酸與NaOH反應 b．Na與H2O反應生成H2
          c．鋁熱反應 d．灼熱的碳與CO2反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：
          已知：
          回答下列問題：
          （1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。
          （2）由B生成C的化學方程式為______________________。
          （3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：
          ，則該轉化的反應類型是_______________。
          （4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。
          （5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案