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          下列比較不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
          B、同主族元素，電子層越少，得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；
          C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物中陰離子的還原性越強(qiáng)；
          D、同種元素的原子和陰離子，陰離子的電子數(shù)多，則半徑大．
          解答：解：A、非金屬性O(shè)＞S，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A正確；
          B、因主族元素，電子層越少，得電子的能力越強(qiáng)，電子層數(shù)S＜Se，則氧化性為S＞Se，故B正確；
          C、非金屬性S＞Se，則還原性為H2S＜H2Se，故C錯(cuò)誤；
          D、同種元素的原子和陰離子，陰離子的電子數(shù)多，則半徑大，則微粒半徑為S2-＞S，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族元素的性質(zhì)，明確元素周期律及元素性質(zhì)的比較方法即可解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）下列比較不正確的是：
          D
          D
          ；
          A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
          C．沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
          B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
          D．熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；
          （2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX一的電子式為：
          ；
          （3）X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：
          Si3N4
          Si3N4
          ；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ；
          （4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3C+SiO2
           高溫 
          .
           
          SiC+2CO↑
          3C+SiO2
           高溫 
          .
           
          SiC+2CO↑
          ；
          （5）由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：
          升高
          升高
          （填“升高”，“降低”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列比較不正確的是（　�。�
          
                
          A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B、與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞MgC、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD、離子半徑：Cl-＞F-＞Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列比較不正確的是（　�。�
          
                
          A、穩(wěn)定性：HCl＞H2S
          B、堿性：NaOH＞LiOH
          C、中子數(shù)：
           
          16
          8
          O＞
           
          14
          6
          C
          D、原子半徑：P＞O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省南京實(shí)驗(yàn)國(guó)際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列比較不正確的是（    ）
          


          A. 穩(wěn)定性：HF >
HCl > HBr > HI       B. 堿性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3
          


          C. 酸性：H2SO4 >  H3PO4
> HClO4      D. 氧化性：O2
> S > Se
          


           
          

			
          

			
          
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