（15分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。
Ⅰ、將
g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理。
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示。
問(wèn)題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有： 、 。
（2）Ⅱ中的濾渣在稱(chēng)量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是 。
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。
④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是 。
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
口算小狀元口算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試、化學(xué)(廣東卷) 題型：038
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為
2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計(jì)算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑 F.移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
查資料得知：
|
物質(zhì)名稱(chēng) |
溶度積(Ksp) |
pH值 |
|
|
開(kāi)始沉淀 |
完全沉淀 |
||
|
Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
|
Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
|
Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出固體A的化學(xué)式為 。
（2）若要測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是 。
A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．精密pH試紙 D．pH計(jì)
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
①溶液D生成固體E ； ②溶液F生成固體G 。
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為 。
（5）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2＋）= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國(guó)內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐） 2SO2+O2
2SO3 （接觸室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 （填寫(xiě)序號(hào)）。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度 D．凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣
E．接觸室中的氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>
c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）
①該溶液中c （H+） c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。
②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。
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＝
(2分)、
＝
(2分)
完全轉(zhuǎn)化成
(2分)
(2分)
2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)．