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          下列實驗過程中，發(fā)生吸熱反應的是（     ）
          A．鋁粉與氧化鐵粉末反應B．乙醇燃燒
          C．碳酸鈣受熱分解D．碘單質升華
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。所以選項C是吸熱反應，AB都是放熱反應，選項D吸熱，但是物理變化，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

          A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小
          B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
          C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
          D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
          H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是
          A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
          B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol 
          C．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
          D．形成1 mol H2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          液化石油氣、天然氣燃燒的化學方程式分別為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O； CH4+2O2==CO2+2H2O�，F(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是
          A．燃料氣和空氣的進入量都減少
          B．燃料氣和空氣的進入量都增大
          C．減少燃料氣進入量或增大空氣進入量
          D．增大燃料氣進入量或減少空氣進入量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

           
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度
          t2/℃
          		溫度差
          (t2－t1)   /℃
          HCl
          		NaOH
          		平均值
          1
          		25.5
          		25.0
          		25.25
          		28.5
          		3.25
          2
          		24.5
          		24.5
          		24.50
          		27.5
          		3.00
          3
          		25.0
          		24.5
          		24.75
          		26.5
          		1.75
          (1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
          (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
          (3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
          (4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
          (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
          ________________________                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據(jù)如下：
           
          		① Na2S2O3·5H2O
          		②CaCl2·6H2O
          		③ Na2SO4·10H2O
          		④ Na2HPO4·10H2O
          熔點/℃
          		40～50
          		29.92
          		32.38
          		35.1
          熔化熱/kJ· mol-1
          		49.7
          		37.3
          		77
          		100.1
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是
          A．①        B．②        C．③       D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ·mol一1
          (CH3)2CHCH3 ( g ) ＋13/2O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol一1
          下列說法正確的是（  ）
          A．等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多
          B．正丁烷分子所具有的能量小于異丁烷分子
          C．正丁烷的燃燒熱（△H）為一2878kJ·mol一1
          D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
          （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱
          量_________________________________。
          （3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________
          

			
          

			
          
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