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          將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(   )
          A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，該反應是放熱反應，達到平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時Br2（g）的轉化率減少，即b＜a；選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始投料量
          		2 mol SO2＋1 mol O2
          		1 mol SO2＋0.5 mol O2
          		2 mol SO3
          		2 mol SO2＋2 mol O2
          反應放出或吸收的熱量(kJ)
          		a
          		b
          		c
          		d
          平衡時c(SO3)   (mol·L－1)
          		e
          		f
          		g
          		h
           
          下列關系正確的是(　　)
          A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
          在427°C時的平衡常數(shù)是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
          A．T1<T2，正反應是放熱反應B．T1<T2，正反應是吸熱反應
          C．T1>T2，正反應是放熱反應D．T1>T2，正反應是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
          A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
          C．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
          D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)C(g) 
          （1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
          A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
          B．混合氣體總物質的量不再變化
          C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          D．2υ正（A）= υ逆（B）
          （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
          （3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

          ①P1         P2 ， 正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
          ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
          A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
          C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
          （4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ正         υ逆
          （填“<”、“>”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是 
          A．①②B．③④C．①D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則
          A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了
          C．物質B的質量分數(shù)增加了D．化學計量數(shù)關系：a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1molN2、3molH2
          		2molNH3
          		4molNH3
          NH3的濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		吸收c kJ
          體系壓強
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列說法正確的是
          A．2 c1＞c3       B．a + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1
          

			
          

			
          
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