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          （11分）
          （1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點：
          a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和 b．H—O—O—H
          ①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                        。
          ②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                                       。
          （2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：
          I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你
                （填“同意”或“不同意”）該觀點，理由是                           。
          ②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）①（2分）
          ②（2分）
          （2）①不同意（2分），因為碘在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性  （2分）
          ② 或 （3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：
          （1）制備氧化銅：
          工業(yè)CuSO4
          Ⅰ
           Ⅱ
          CuSO4溶液
          Ⅲ 
          CuSO4?5H2O…CuO
          ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是
          加適量水溶解，攪拌，過濾
          加適量水溶解，攪拌，過濾
          ．
          ②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
          調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
          調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
          ．
          ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
          防止CuSO4?5H2O晶體分解
          防止CuSO4?5H2O晶體分解
          ．
          （2）探究氧化銅性質(zhì)：
          ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          ．
          ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有
          量筒、秒表（或計時器、手表）
          量筒、秒表（或計時器、手表）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫、碳、氧、硫是自然界極為豐富的非金屬元素，它們構(gòu)成了許許多多的化合物．
          （1）H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是
          O＞S＞H
          O＞S＞H
          ．
          （2）如圖1是H2O2的空間構(gòu)型，H2O2中每個氧都是
          sp3
          sp3
          雜化．
          （3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
水中溶解度（標(biāo)況）
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          ．
          （4）甲烷晶體的晶胞如圖2所示，此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因
          甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點在常壓下很低，且甲烷的相對分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小
          甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點在常壓下很低，且甲烷的相對分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問題：
          （1）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．據(jù)此推測CrO2Cl2晶體屬于
          分子
          分子
          晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則 NO2+離子中含有π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          （2）試說明H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因
          由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強(qiáng)
          由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強(qiáng)
          ．
          （3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
          H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
          H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑
          ．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號）．實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
          共價鍵和配位鍵
          共價鍵和配位鍵
          ．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
          （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          （2）氧化劑A可選用
          ①
          ①
          （填編號，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
          ③
          ③

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          （4）試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          （按實驗先后順序填編號）
          ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          （6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
          方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
          方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
          試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
          二
          二
          ，據(jù)此計算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進(jìn)行探究．
          [實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進(jìn)行測定．（夾持裝置省略）
          （1）檢查裝置A氣密性的方法是
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          ．
          （2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
          78%
          78%
          ．
          [實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
          （3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
          由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
          25.00
          25.00
          mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          [實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
          （5）小組同學(xué)對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
          ①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          ．
          ②若將實驗一稍加改進(jìn)，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進(jìn)方案：
          反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          ．
          

			
          

			
          
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