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          (g)；ΔH=－98.3kJ/mol當(dāng)4mol (g)發(fā)生此反應(yīng)時，放出314.3kJ熱量，則的轉(zhuǎn)化率為
             

          [　　]
             
   

             

          A．40%
          B．60%
             

          C．70%
          D．80%
             

             
   
   
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          ［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
          硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
                A．有豐富黃鐵礦資源的城市            B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
                C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市            D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）           千焦能量；
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
           
              
          沸騰爐溫度/℃
                      		    
          600
                      		    
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          礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
                      		    
          9.3
                      		    
          9.2
                      		    
          9.0
                      		    
          8.4
                      		 
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆河南省衛(wèi)輝市第一中學(xué)高三1月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          		660
          礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          		9.3
          		9.2
          		9.0
          		8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江西省重點中學(xué)聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          ［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
          硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          		660
          礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          		9.3
          		9.2
          		9.0
          		8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011--2012學(xué)年湖北省高三第一次聯(lián)考試題化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是（    ）              
          


              A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
          


              B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H<0
          


          C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。將lmolSO2和0．5molO2
          


          充入 一密閉容器中充分反應(yīng)，放出49．15kJ的熱量[來源:學(xué)�？�。網(wǎng)]
          


              D．在101kPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120．9kJ的
          


          熱量，則氫氣的燃燒熱為241．8kj/mol
          


           
          

			
          

			
          
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