Question

目前測(cè)定空氣中SO₂含量主要用氧化還原反應(yīng)。已知SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，MnO₄^-被還原為Mn^2＋，SO₂被氧化成SO₄^2-。為測(cè)定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器；表示氣體流速管(單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用)；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；―→表示氣體的流向。
②酸性KMnO₄溶液體積為200 mL，濃度為0.1 mol·L^－1。
回答下列問(wèn)題：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)寫出并配平測(cè)定SO₂含量的離子方程式：_______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是_____________________________________________________；
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量(g·L^－1)，還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是________。
(4)乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO₂的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)：____________________________________________________。

Answer 1

(1)托盤天平　藥匙　燒杯　200 mL容量瓶　膠頭滴管　攪拌和引流
(2)5SO₂＋2MnO₄^-＋2H₂O=5SO₄^2-＋2Mn^2＋＋4H^＋
(3)防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)　吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量(或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值)
(4)通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出

(1)配制200 mL 0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液屬于用固體溶質(zhì)配制一定濃度的溶液，故需托盤天平、藥匙、燒杯、200 mL容量瓶、膠頭滴管等，在配制溶液過(guò)程中玻璃棒在溶解過(guò)程中用于攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)起引流作用。
(2)SO₂SO₄^2-，MnO₄^-Mn^2＋。由電子守恒、電荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。