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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有機物中，不能與溴水反應而使其褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，且苯環(huán)上的一氯代物只有3種的是(　　)
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 不能與溴發(fā)生反應而使溴水褪色，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，但苯環(huán)上只有2種不同的位置的H原子，因此苯環(huán)上的一氯代物只有2種，A不符合題意；
          B. 既不能使溴水褪色，也不能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，B不符合題意；
          C. 不能與溴發(fā)生反應而使溴水褪色，分子中含有甲基，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，分子中苯環(huán)上有3種不同的位置的H原子，因此苯環(huán)上的一氯代物有3種，C符合題意；
          D. 含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，D不符合題意；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為，下列說法正確的是（ ）
          A.溶于水電離方程式為
          B.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3
          C.產生反應轉移的電子總數為
          D.分解產生的氣體體積為44.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g)  2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是 
          t/min
          2
          4
          8
          9
          n(B)/mol
          1.5
          1.2
          1.0
          1.0
          A.該溫度下反應的平衡常數K＝1.0
          B.反應0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1
          C.其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大，則該反應為吸熱反應
          D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產生活中有廣泛的應用。
          (1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應方程式為_______。
          (2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)  COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。t℃時，在5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。
          在0~6 min內υ(Cl2)=____________________，第8 min時改變的條件是________________。在第12 min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數將________（填“增大”“不變”或“減小”）。
          (3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關系：
          Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6
          Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4
          HClO  H+ + ClO－ Ka
          其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。
          則①Ka = __________； 
          ②Cl2(g) + H2O  HClO + H+ +Cl－ K = __________；
          ③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（ ）
          A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
          B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
          C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
          D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
          (1)實驗步驟：
          ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
          ②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
          ③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
          ④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
          ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
          (2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
          ①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
          ②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          ③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：
          （1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
          （2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
          （3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
          a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
          （4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
          A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
          

			
          

			
          
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