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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. C點時達到平衡狀態(tài)
          B. 該反應的H>0
          C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率
          D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. SO2的生成速率與S2(g)的生成速率達到平衡的時候，兩者成正比，為2:1。C點時，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率比為2:1，說明正反應速率與逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，A項符合題意；
          B.根據題意隨著溫度的升高，v生(SO2)超過了v生(S2)的2倍，所以反應向逆反應方向移動，升高溫度向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱的，正反應為放熱的，H<0，B項錯誤；
          C.增加C的量，沒有影響C的濃度，不影響平衡的移動，SO2的轉化率不變，C項錯誤；
          D. T3時增大壓強, 活化分子濃度增加，但是百分數不變，D項錯誤；
          本題答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. Ka1(H2C2O4)數量級為10－1
          B. 曲線N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的關系
          C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此時溶液pH約為5
          D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
          KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          （1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
          （2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
          ①只有還原性 ②還原性和酸性
          ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
          （5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
          MnO4－+C2O42－+   = Mn2+ +CO2↑+ 
          完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數目小于10－5NA
          B. 9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數為4.8NA
          C. 硝酸與銅反應生成0.1 mol NOx時，轉移電子數為0.2NA
          D. 1 molSO2和0.5molO2充分反應，生成SO3的分子數為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：
          2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是
          A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極
          B. 充電時電解質溶液的pH逐漸增大
          C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O
          D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】上海世博會英國館——種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)n]桿構建而成。某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：
          原料庫：a.CH2＝CHCH3　 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2　 d.CH(CH3)3
          已知：①(H)(R、R'、R″表示烴基)。
          請回答：
          （1）原料X是____________(選填序號字母)。
          （2）②所加試劑及反應條件是__________________；⑧的反應類型是____________；D中官能團的名稱為_____________________。
          （3）⑦的化學方程式是_____________________。
          （4）C有多種同分異構體，其中分子中含有“”結構的共有________種。
          （5）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線：丙烯……D，得到D的同時也得到了另一種有機副產物M，請你預測M可能的結構簡式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以有機物A（含有苯環(huán)的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
          已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：
          CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
          CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
          （該反應不需要條件就迅速轉化）
          R－CH2CH2OHR－CH＝CH2＋H2O
          （1）D→E的反應類型為_____________________。
          （2）A的結構簡式為________________________。
          （3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。
          a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應
          c．能與甲醇發(fā)生酯化反應 d．能發(fā)生水解反應
          （4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。
          （5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。
          ①屬于酯類；②苯環(huán)上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為 (　　)
          A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分：
          （1）元素⑩原子結構示意圖為__________．
          （2）元素③④的第一電離能大小關系為_______（填化學用語，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______． 
          （3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。
          （4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
          A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B．兩元素的電負性
          C．單質分子中的鍵能
          D．含氧酸的酸性
          E．氫化物中X—H鍵的鍵長
          F．兩單質在自然界中的存在形式
          （5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：
          元素代號
          I1
          I2
          I3
          I4
          Q
          2080
          4000
          6100
          9400
          R
          500
          4600
          6900
          9500
          S
          740
          1500
          7700
          10500
          T
          580
          1800
          2700
          11600
          U
          420
          3100
          4400
          5900
          ①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；
          在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號），
          ②下列離子的氧化性最弱的是______________。
          A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+
          

			
          

			
          
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