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          以下關(guān)于下圖說(shuō)法正確的是
          A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) 
          B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān) 
          C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 
          D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，只能改變反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。B．反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)及量都有關(guān)系，錯(cuò)誤。C．右圖表示的是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。D．右圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒，正確。
          考點(diǎn)：本題考查通過(guò)能量變化圖來(lái)分析解決問(wèn)題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          ② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1 
          ③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）
          A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
          Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(     )
          A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1 
          C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
          ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
          ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
          下列判斷正確的是
          A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)  
          B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 
          C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 
          D．1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯(cuò)誤的是
          A．H2O作催化劑B．紫色蒸氣是I2
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
          NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
          煙氣以一定的流速通過(guò)，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
          A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 
          C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高 
          D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          生物質(zhì)（通過(guò)光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是
          A．汽油屬于純凈物
          B．乙醇屬于可再生能源
          C．沼氣的主要成分是甲烷
          D．生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 
          C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol 
          D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
          H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
          常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�
          A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2 
          

			
          

			
          
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