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          如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端。R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，打開K，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。 
          

          (1)R為____（填“正”或“負”）極。 
          (2)A極附近溶液的現(xiàn)象是____________，B極附近發(fā)生的電極反應式為___________________
          (3)濾紙上的紫色點向____（填“A”或“B”）方移動。 
          (4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為____（填“正”或“負”）極，電極反應式為____________________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)負
          (2)溶液變紅；4OH--4e-=2H2O+O2↑ 
          (3)B
          (4)負；2H2+4OH--4e-=4H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
          

          

          (1)方法I中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：
          2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
          (NH4)2SO4+SO2+H2O=2NH4HSO3
          能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________（填字母）。
          A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度 C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42- 
          采用方法I脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是__________（用離子方程式表示）
           (2)方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應：
          2CO(g) +SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=8.0kJ/mol 
          2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=90.4 kJ/mol 
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol 
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483. 6 kJ/mol 
          S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為____________________
          (3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為____________ （填化學式）。 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：重慶市高考真題
				題型：填空題
			
          

						
          釩(v)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。 
          V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。 
          （1）一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____mol/L；生成SO3的化學反應速率為____mol/(L·min)。 
          （2）工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用___吸收。
          全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。 
          

          （3）當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為____。 
          （4）充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____色變?yōu)開___色。 
          （5）放電過程中氫離子的作用是___和___；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為3.0l×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為____。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是
          

          

          [     ]
          A.陽極區(qū)酸性增強
          B.陰極區(qū)電極反應式為2H++2e-====H2↑
          C.diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
          D.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          市場上經(jīng)常見到的標記為Li- ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為
          下列說法不正確的是 
          

          [     ]
          A．放電時，負極的電極反應式：Li-e- = Li+ 
          B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 
          C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) 
          D．放電過程中Li+向負極移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣西自治區(qū)模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解CuSO4溶液，一段時間后取出電極。向電解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反應后所得溶液與電解前相同，則 
          

          [     ]
          A．電解后陽極附近溶液的pH升高 
          B．電解時電路中通過電子的物質(zhì)的量是0.4mol 
          C．電解開始時陰極發(fā)生的電極反應為：2H++2e-=H2↑ 
          D．電解時陽極發(fā)生的反應為還原反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0111    模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是
          

          

          [     ]
          A．a(chǎn)電極是陰極
          B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3
          C．陽極電極反應：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑ 
          D．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇模擬題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          鎳氫堿性電池的總反應式是HM+NiO(OH)NiO+M+ H2O（HM表示合金M貯存氫后的簡式）。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述正確的是
          

          [     ]
          A．電池放電時，電池負極周圍溶液的OH-濃度不斷增大 
          B．電池放電時，鎳元素被氧化 
          C．電池充電時，氫元素被還原 
          D．電池充電時，陽極反應為NiO- e- + OH- = NiO(OH) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：期末題
				題型：單選題
			
          

						
          將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 
          

          [     ]
          A．1:2:3 
          B．3:2:1 
          C．6:3:2
          D．3:3:1 
          

			
          

			
          
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