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        1. 在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是(  )
          A.增加A的量,平衡正向移動,達到新平衡時K值增大
          B.升高溫度,K值增大
          C.K越大,說明該反應(yīng)的進行程度越大,轉(zhuǎn)化率越高
          D.該反應(yīng)的K=
          C
          平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,所以選項A不正確;升高溫度,平衡不一定向正反應(yīng)方向進行,K值不一定是增大的,選項B不正確;平衡常數(shù)是在一定條件下,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以選項D不正確,C正確,答案選C。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          1000℃時,在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),△H<0,在恒溫恒容時回答以下問題:
          (1)向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對平衡有無影響,有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向。
          ①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
          (2)若初時加入的Na2SO4是1.42g,平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g,Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______________。
          (3)若將容器溫度升高20℃,H2在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知某溫度下,反應(yīng) SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24,下列說法正確的是
          A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
          B.若該反應(yīng)ΔH <0,則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小
          C.若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
          D.改變條件使平衡正向移動,則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          今有X(g)+Y(g) 2Z(g)  △H<0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)右圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
          A.增大X或Y的濃度B.增大壓強C.增大Z的濃度D.升高溫度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

          (1)  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=                       
          該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=                       。
          (2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則           是原來的2倍。
          a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數(shù)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=__________.已知:K300K350,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng).
          (2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________

          (3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________.
          a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v(NO)=2v(O2)   d.容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________.
          a.及時分離出NO2氣體     b.適當升高溫度
          c.增大O2的濃度          d.選擇高效催化劑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有一化學平衡:mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(  )
          A.正反應(yīng)吸熱:mn>pqB.正反應(yīng)吸熱:mn<pq
          C.正反應(yīng)放熱:mn>pqD.正反應(yīng)放熱:mn<pq

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有兩個極易導熱的密閉容器a和b(如圖所示),a容器體積恒定,b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下,向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2,發(fā)生反應(yīng): 2NO2N2O4△H<0,則以下說法正確的是
          A.反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系:va<vb
          B.反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系:va<vb
          C.反應(yīng)達到平衡時,兩容器內(nèi)壓強相同
          D.反應(yīng)達到平衡時,兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
          □SiO2+□C+□N2□Si3N4+□CO
          (1)配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi));
          (2)該反應(yīng)的氧化劑是       ,其還原產(chǎn)物是      ;
          (3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H    零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值     (填“增大”、“減小”或“不變”);
          (4)若使壓強增大,則上述平衡向     反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);
          (5)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L.min),則N2消耗速速率為v(N2)=      mol/(L.min)。

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