Question

（2011?新疆二模）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
（1）碘位于元素周期表中的第

ⅦA

族，第

五

周期．
（2）步驟①加Fe的目的是

使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵（FeI₂）和單質(zhì)銀

．
（3）寫出步驟②的化學方程式

2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃

．
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是

Ag

，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入

稀硫酸、稀硝酸

來進行處理．
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）：

2AgI

光照  .

2Ag+I₂

．
（6）分離I₂和丁的方法是

萃取

．

Answer 1

分析：富碘鹵水中含有I^-，加入硝酸銀發(fā)生：Ag⁺+I^-═AgI↓，過濾水洗后的甲為AgI，加入Fe攪拌，可得Ag和FeI₂，向其中通Cl₂，發(fā)生2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃，由于加入的Fe過量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸與Ag反應制得AgNO₃溶液．分離I₂和FeCl₃溶液方法是加入苯、汽油、CCl₄等有機溶劑進行萃取，以此解答該題．

解答：解：（1）I的原子序數(shù)為53，原子核外有5層電子，最外層電子為7，位于周期表第五周期ⅦA族，故答案為：ⅦA；五；
（2）富碘鹵水中含有I^-，加入硝酸銀發(fā)生：Ag⁺+I^-═AgI↓，過濾水洗后的甲為AgI，加入Fe攪拌，可得Ag和FeI₂，
故答案為：使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵（FeI₂）和單質(zhì)銀；
（3）FeI₂具有還原性，與充足的氯氣發(fā)生氧化還原反應生成I₂和FeCl₃，反應的化學方程式為2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃，
故答案為：2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃；
（4）由流程圖可看出，副產(chǎn)物為Ag，由于加入的Fe過量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸與Ag反應制得AgNO₃溶液，
故答案為：Ag； 稀硫酸、稀硝酸；
（5）AgI不穩(wěn)定，見光易分解，反應的化學方程式為2AgI

光照  .

2Ag+I₂，故答案為：2AgI

光照  .

2Ag+I₂；
（6）丁為FeCl₃，分離I₂和FeCl₃溶液方法是加入苯、汽油、CCl₄等有機溶劑進行萃取，故答案為：萃�。�

點評：本題考查物質(zhì)的制備和分離，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)認真分析流程圖的反應過程，正確判斷各物質(zhì)是解答該題的關鍵．