【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是①單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；②C生成的速率與C分解的速率相等； ③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
【答案】B
【解析】
①單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B，因為A、B都是反應(yīng)物，只能說明逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
②C生成的速率與C分解的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
③A、B、C的濃度不再變化，濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
④A、B、C的壓強不再變化，說明A、B、C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
⑤混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
結(jié)合以上分析可知，①⑥ 錯誤；
綜上所述，本題選B 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。
（2）與曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知溫度時，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH＝________。
②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。
③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4
B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 該原子的電子排布圖為
D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑個數(shù)的關(guān)系為2∶1的是
A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2
B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca
C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2
D.4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol（已知OH—+NH4+
NH3↑+H2O）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（ �。�
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C. 當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
D. 反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/( L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
（2）100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。
（3）溫度T時反應(yīng)達第一次平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，達到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：
H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：
（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________
（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。__________
（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因。_________
（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com