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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】隨核電荷數(shù)的增大，鹵素單質性質的遞變規(guī)律正確的是
          A. 密度逐漸減小，顏色逐漸加深
          B. 氧化性逐漸加強
          C. 還原性逐漸減弱
          D. 與氫化合條件逐漸困難
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：隨核電荷數(shù)的增大，鹵素單質氧化性逐漸減弱，與氫氣的化合越來越難，選項BC不正確，D正確；密度逐漸增大，顏色逐漸加深，A不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H＋)之比不可能的是( )
          A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰105 D. 2︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）
          請回答下列問題：
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等 
          b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變 
          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）求該反應達到平衡時SO2的轉化率______（用百分數(shù)表示）。（寫出計算過程）
          （3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
          A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒
          B. 純堿能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥物
          C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑
          D. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產物是
          A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。
          （1）W的電子式是____________ 。
          （2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________ 。
          （3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
          ①裝置I中反應的化學方程式是_________ ，裝置II中物質的化學式是 ____________。
          ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是________ ，反應方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________ (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
          （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )
          A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
          B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相同
          C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
          D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。
          步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2
          回答下列問題：
          （1）NaClO2中的化合價為__________。
          （2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式 。
          （3）步驟二反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產物是 。
          Ⅱ、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
          （1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學方程式: 。
          （2）寫出MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2 的化學方程式 。
          Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？
           （填“正確”或“不正確”），理由是 。正確的化學反應方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
          B．可以用澄清石灰水鑒定SO2和CO2
          C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
          D．少量SO2通入濃CaCl2溶液能生成白色沉淀
          

			
          

			
          
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