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        1. 【題目】【化學-選修5:有機化學基礎(chǔ)】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:

          已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰,D只有3組峰。

          回答下列問題:

          (1)A的化學名稱是_______,G中含氧官能團的名稱是______。

          (2)C的結(jié)構(gòu)簡式是______,D的結(jié)構(gòu)簡式是______ 。

          (3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是____________

          (4)含有兩個苯環(huán)的芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體,X在酸性條件下水解只生成一種有機物,則X有____種,其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為______ 。

          (5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2,4,6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。

          【答案】 甲苯 醚基、羥基和羧基 4

          【解析】(1)A→B的反應是A和氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應,A的分子式為C7H8且屬于芳香烴,故A為甲苯;由G的結(jié)構(gòu)簡式知,G中含氧官能團的名稱是醚基、羥基和羧基。

          (2)B→C的反應是和苯在氯化鋁作催化劑的條件下發(fā)生的取代反應,故C的結(jié)構(gòu)簡式是;由D的分子式(C13H10O)及C→D的反應特點可推知D的結(jié)構(gòu)簡式是 。本題正確答案為: ;

          (3) 與NaOH溶液反應是鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的水解反應,化學方程式是。

          (4)E的分子式為C16H14O3,X是E的同分異構(gòu)體,含有兩個苯環(huán)且在酸性條件下水解只生成一種有機物,滿足條件的X有:

          、共4種;

          其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為。

          (5)用逆合成原理,結(jié)合A→B→C的反應條件和反應原理,由甲烷先制得一氯甲烷,再一氯甲烷由制得甲苯,甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成2,4,6-三硝基甲苯,最后再氧化即可,

          合成路線為: 。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電化學還原技術(shù)是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應的催化劑。

          (1)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期,且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。

          (2)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________

          (3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________,所含化學鍵類型包括_______(填字母)。

          a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.配位鍵e.氫鍵

          [PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角,原因是__________________________________。

          (4)C60晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體,如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據(jù)的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙,若C60分子的原子坐標參數(shù)分別為A(0,0,0),B(),C(1,1,1)等,則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數(shù)為_____________。判斷晶體熔沸點高低:C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH <0,n(SO2)隨時間的變化如表:

          時間/min

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(SO2)/mol

          0.20

          0.16

          0.13

          0.11

          0.08

          0.08

          則下列說法正確的是

          A. 當容器中氣體的密度不變時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)

          B. O2表示04 min內(nèi)該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

          C. 若升高溫度,則SO2的反應速率會變大,平衡常數(shù)K值會增大

          D. 平衡時再通入18O2,平衡右移,再次平衡時各物質(zhì)均含有18O,O2的轉(zhuǎn)化率減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平),下列說法正確的是

          A. 反應物微粒是S、SO32-、OH-

          B. 3mol S參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

          C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

          D. 該反應說明S2-SO32-在堿性溶液中可以大量共存

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

          A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體,當溶液的pH=2時,則由水電離出的c(H)是

          A. 1×10-2 mol·L-1 B. 1×10-8 mol·L-1

          C. 1×10-12 mol·L-1 D. 1×10-4 mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是

          A. 同一原子中,2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多

          B. 電子排布(23V1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則

          C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

          D. 違反了泡利不相容原理

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是

          A. 稀醋酸與碳酸鈉反應:CO+2H+ == CO2↑+H2O

          B. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl

          C. 銅片與稀HNO3反應:Cu+2H+ == Cu2+ +H2

          D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH== Cl+ClO+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海帶含有大量的碘,每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

          (1)③的操作名稱是________________⑤的操作名稱是__________________。

          (2)試劑b可以是四氯化碳,還可以是_________________________(填名稱)。

          (3)關(guān)于⑤的操作步驟,下列說法正確的是_____________________(填字母)。

          A. 振蕩液體時,需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗

          B. 充分振蕩液體后,將分液漏斗放置在鐵架臺上,立即分液

          C. 分液時,上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯

          D. 分液時,需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞,使分液漏斗密封

          (4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,補全步驟④反應的離子方程式:___I +____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時,要寫“1”)

          (5)某興趣小組設(shè)計實驗方案,從含I2CCl4溶液中分離I2CCl4。已知:

          熔點

          沸點

          I2

          114℃

          184℃

          CCl4

          -23℃

          77℃

          ①小組同學根據(jù)資料,采用了蒸餾的方法,組裝了如下圖裝置,儀器B的名稱是_____,圖中有一個明顯錯誤,應改正為_______________________________________。

          ②該小組同學改正裝置錯誤后,進行實驗。用80℃水浴加熱片刻,觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣,錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液,最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結(jié)論,常壓下的蒸餾__________________________(適合不適合”)分離I2CCl4。

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