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           氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN +
2H2O → X。
          


          (1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
          


          (2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
          


          (3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。
          


          a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C               
         b. 氧化性：NO2＞CO2
          


          c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d.
沸點：NH3＞CH4
          


          (4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          .(1)第二周期ⅣA    4   (2) 
NH4+    HCO3- +H2O  H2CO3+ OH-
          


             (3) a
c        (4)H-O-C≡N  (2分) ,  O=C=N-H  (2分)
          


          【解析】（1）HOCN + 2H2O → NH4HCO3 ；即C原子的半徑最大，核外電子占據(jù)了1s2s2px2py四個軌道；
          


          （2） NH4HCO3溶液呈堿性，主要是HCO3- 水解呈堿性而導致。
          


          （3）判斷非金屬性強弱：其單質(zhì)與氫氣結合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性；最高價含氧酸的酸性強弱；單質(zhì)之間的互相置換等。本題的a選項可看出N元素吸引電子的能力強于C。故選ac。
          


          （4）依據(jù)各原子達到飽和所需化學鍵的個數(shù)即可寫出
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?虹口區(qū)二模）氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
          （1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是
          第二周期第IVA族
          第二周期第IVA族
          ，該原子核外電子共占據(jù)
          4
          4
          個軌道．
          （2）X所含陽離子的電子式是
          ；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH=7.8，用離子方程式表示原因：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          （3）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是
          ac
          ac
          （選填編號）．
          a．共用電子對偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸點：NH3＞CH4
          （4）據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：
          H-O-C≡N
          H-O-C≡N
          、
          H-N=C=O
          H-N=C=O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：
          （1）(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式________________________________。
          （2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式為________。
          （3）硫氰酸（化學式為HSCN）有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3。則硫氰酸的可能的結構式為_______或_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：
            
          （1）(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式________________________________。
            
          （2）KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式為________。
            
          （3）硫氰酸（化學式為HSCN）有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3。則硫氰酸的可能的結構式為_______或_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學卷（7、8班）（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。
          (1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
          (2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
          (3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。
          a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
          c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸點：NH3＞CH4
          (4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。
          

			
          

			
          
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