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          據(jù)報(bào)道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是
          A．18O2與16O2性質(zhì)完全相同　B．N4＝2N2是化學(xué)變化
          C．N4和N2互為同位素　 　D．18O2中含18個(gè)中子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．18O2 與16O2 因組成的原子是不同種原子，因此分子的摩爾質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，但是化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。錯(cuò)誤。B．N4＝2N2因?yàn)橛行碌奈镔|(zhì)分子形成，所以該變化是化學(xué)變化。正確。C． N4和N2是N元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者是同素異形體。錯(cuò)誤。D．在一個(gè)18O2中含有的中子數(shù)是10×2=20.錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
          A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
          C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
          D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)。
          實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
          （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          ①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

          ②【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號）
          A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
          ③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
          （2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

          3mL1mol/L      3mL3mol/L
          鹽酸          鹽酸
          （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
          		均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
          		因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
          甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是                                     。
          （3）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          （1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是       ，氧化物有兩性的
          元素是        。（均填元素符號）
          （2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　 
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
          設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實(shí)驗(yàn)步驟）______________________________________
          （3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________
          （4）③的氫化物的電子式為__________________
          （5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

          上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：
          （1）⑨號元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
          （2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。
          ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

          （3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。
          a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
          c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
          （4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
          （5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
          （2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。
          （3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

          ①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=　　　（填數(shù)字）。
          ②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
          A、離子鍵   B、共價(jià)鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論不正確的是
          A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
          B氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl
          C結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO＞CO
          D離子還原性：S2－＞I－＞Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
          B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
          C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
          D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		a
          		 
          		b
          		 
           
          		 
          		c
          		 
          		 
          		d
          		e
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		f
          		 
          		g
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
          （1）a的氫化物的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
          （2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是     ，原因是：       。
          （3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
          （4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
          （5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。
          

			
          

			
          
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