日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				已知：反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s,生石灰)+CO2(g)  ΔH(298 K)=178.3 kJ·mol-1  ΔS(298.15 K)=169.6 J·mol-1·K-1 
          通過(guò)計(jì)算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行并粗略計(jì)算此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：ΔH-TΔS=178.3 kJ·mol-1-298.15 K×169.6×10-3 kJ·mol-1·K-1=127.7 kJ·mol-1＞0，因此室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
          由于該反應(yīng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，所以升高溫度可使ΔH-TΔS＜0，使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，當(dāng)T＞ΔH/ΔS=178.3 kJ· mol-1/169.6×10-3 kJ·mol-1·K-1=1 051 K時(shí)，ΔH-TΔS＜0，碳酸鈣的分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即最低溫度為1 051 K。
          答案：不能自發(fā)進(jìn)行，1051 K
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已受到各國(guó)的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.45
          0.45
          mol/（L?min）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ③其它條件不變，下列措施中能使
          n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
          C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          （2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
          ①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
          大于
          大于
          7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          ②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          有沉淀析出
          有沉淀析出
          ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
          ．
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
          ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
          ③HA（少量）+C-=A-+HC
          則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>

          


          

HA
H2B
HC
          

          

Ka
Ka1
Ka2
Ka
          

          
數(shù)值
1.8×10-5
4.3×10-7

          5.6×10-11
          5.6×10-11
          		

          4.9×10-10
          4.9×10-10
          （2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
          ①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=
          c（HD-）+2c（D2-）
          c（HD-）+2c（D2-）
          （填微粒間量的關(guān)系）．
          ②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為
          NaHD
          NaHD
          溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
          ①下列敘述正確的是
          CD
          CD

          A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過(guò)大或過(guò)小
          ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？
          是
          是
          （填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�
          
                
          A、已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HCl
          B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物＞反應(yīng)物
          C、已知  精英家教網(wǎng)+SO2+H2O→精英家教網(wǎng)+Na2SO3，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞苯酚
          D、已知CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑，說(shuō)明非金屬性：硅＞碳
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
          


          


          （1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要                  
等原料。
          


          （2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  
。
          


          （3）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的操作方法是：
          


          _________________________________________________________________。
          


          （4）若過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于                  
。
          


          （已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
          


          （5）寫(xiě)出蒸氨過(guò)程中的化學(xué)方程式                                             
。
          


          （6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是     。
          


          a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電    
c．能制冷     d．無(wú)毒
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案