Question

【題目】請回答下列問題：

(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的__________(填化學(xué)式)。

(3)已知純水在T℃時，pH＝6，該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1，則該溶液由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問題：

①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為__。

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．無法確定

Answer 1

【答案】酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaOH 10－12 D C

【解析】

(1)在氯化鋁水溶液中，Al3+發(fā)生水解，生成H+，由此可推出溶液的性質(zhì)，原因是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)；

(2)硫化鈉在溶液中發(fā)生水解，生成NaHS和NaOH，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的堿。

(3)已知純水在T℃時，pH＝6，該溫度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1，則該溶液由水電離出的c(OH－)＝mol·L－1。

(4) pH越小，溶液的堿性越弱，對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。

①常溫下， pH最小，酸性相對最強(qiáng)，等濃度的四種酸溶液，CH3COOH的 pH最��；

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中，發(fā)生如下水解：CN-+H2OHCN+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-，NaCN溶液中c(Na＋)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaCN的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽離子總數(shù)小。

(1)在氯化鋁水溶液中，Al3+發(fā)生水解，生成H+，由此可推出溶液顯酸性，原因是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；答案為：酸；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；

(2)硫化鈉在溶液中發(fā)生水解，生成NaHS和NaOH，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH。答案為：NaOH；

(3)已知純水在T℃時，pH＝6，該溫度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1，則該溶液由水電離出的c(OH－)＝=10-12mol·L－1。答案為：10－12；

(4)pH越小，溶液的堿性越弱，對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。

①常溫下， pH最小，酸性相對最強(qiáng)，等濃度的四種酸溶液，CH3COOH 的pH最小；答案為：D；

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中，發(fā)生如下水解：CN-+H2OHCN+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-，NaCN溶液中c(Na＋)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaCN的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽離子總數(shù)小。答案為：C。