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          下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是
          A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
          B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色
          C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1
          D．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A應為將濃H2SO4注入水中才正確；B因SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項，故C項正確；D項正確操作應先加稀鹽酸看有無沉淀和氣體，若有沉淀則過濾后向濾液中滴加BaCl2溶液，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
          【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

          實驗步驟：
          ①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
          ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
          ③將Cu絲上提離開液面。
          （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
          （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是          。
          （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是                                      。
          Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應為：
          R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
          反應是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應方向轉(zhuǎn)化。
          （4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
          （5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
          （6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
           （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          （1）X元素符號是            ；
          （2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。
          （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
          A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
          B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
          ②B的化學式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

          （1）白色沉淀是              。
          （2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：
          ①                                   ②                               
          乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

          ①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
          ②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
          （3）操作①的目的是               ，集氣瓶B中的試劑是         。
          （4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種         ，理由是       。
          丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          坩堝質(zhì)量
          		坩堝與晶體總質(zhì)量
          		加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
          第一次稱量
          		第二次稱量
          11.710g
          		22.700g
          		18.621g
          		a
           
          （5）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為                  。
          （6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x 的實測值     （保留二位小數(shù)），相對誤差      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖象描述正確的是
          A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成H2量的關(guān)系
          B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關(guān)系
          C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中，SO2和O2反應速率大小關(guān)系
          D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:
           
          		酸
          		實驗結(jié)果
          a
          		濃硫酸
          		加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體
          b
          		稀硫酸
          		加熱也不發(fā)生反應
          c
          		濃硝酸
          		不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體
          d
          		稀硝酸
          		微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體
           
          ①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                   　。 
          (2)先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

          A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

          (1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
          A．藍色石蕊試紙先變紅后退色
          B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2具有漂白性
          C．濕潤淀粉­KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
          D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
          B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
          C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
          D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列相關(guān)化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是(　　)
          A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
          B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
          C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
          D．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
          

			
          

			
          
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