【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：1：2
B.1：2：2
C.2：2：1
D.9：2：4
【答案】B
【解析】由圖知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，則沉淀2種金屬陽離子共需NaOH0.8mol．由圖中橫坐標(biāo)知與3種陽離子恰好完全反應(yīng)時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，
故答案為：B．
A點時沉淀的量最大，沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物，從A點到B點，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，沉淀不溶解的量是氫氧化鎂，根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；當(dāng)沉淀的量最大時，根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計算銨根離子的物質(zhì)的量.
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
目標(biāo)測試系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（ ）
A. 丙烷B. 正丁烷C. 新戊烷D. 異丁烷
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【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
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【題目】人們?yōu)楸ＷC身體健康，生病時需要服藥，但藥品通常既有治療作用，又有副作用。據(jù)此回答：
（1）工業(yè)上制備阿司匹林的反應(yīng)方程式為。
（2）麻黃堿是一種治療支氣管哮喘的中草藥，但具有副作用，屬于劑。
（3）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出以下兩種抗酸藥中和胃酸反應(yīng)的離子方程式。
①Al(OH)3：。
②NaHCO3：。
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是
A. CH4 B. N2 C. O2 D. C2H2
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【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）： 
下列說法正確的是（ ）
A.固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定
B.固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C.固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D.固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
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【題目】下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是
A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2
C. 穩(wěn)定性：H2S > HFD. 堿性：NaOH > Al(OH)3
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【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
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【題目】下列說法錯誤的是（ �。� ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤
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