Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．(b-a) /V mol·L^-1                        B．(2b-a)/V mol·L^-1　

C．2(b-a)/V mol·L^-1                        D．2(2b-a)/V mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：每份溶液中n(Mg²⁺)=0.5amol；每份溶液中n(SO₄^2-)=bmol，由電荷守恒式得每份溶液中n(K⁺)=(2b-a)mol，每份溶液中c(K⁺)=(4b-2a)/Vmol/L。

考點：化學計算

點評：本題由Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓計算出每份溶液中Mg²⁺和SO₄^2-物質(zhì)的量，然后用電荷守恒計算出K⁺物質(zhì)的量。