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          【題目】在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是(   )
          A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
          C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、在堿性溶液中HCO3-不能大量共存，A錯誤；B、銅離子在溶液中顯藍色，且與氫氧根不能大量共存，B錯誤；C、四種離子之間不反應，可以大量共存，C正確；D、鎂離子和氫氧根不能大量共存，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NA
          B. 標準狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數(shù)為NA
          C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
          D. 常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同物質的量濃度的下列稀溶液中，pH最大的是
          A．碳酸 B． 乙醇 C．乙酸 D．碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三聚氰胺俗稱“蛋白精”，工業(yè)上通過下列流程合成三聚氰胺。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Ca原子的電子排布式：___________________；CaC2的電子式________________。
          （2）尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序為________________。
          （3）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式)，由此可以推知CN22－的空間構型為________。
          （4）三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為________，分子中處于同一平面的氮原子有_____個。
          （5）動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內(nèi)易形成結石。
          （6）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________，已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離__________（用含ρ、NA代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色走變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C．由H2、I2（g）、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是
          A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
          B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol
          C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
          D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為
          A．NO2   B．NH3   C．Cl2   D．HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
          （1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數(shù)為________。
          （2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。
          II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
          （3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
          （4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是
          A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多
          C. NaOH的量太少 D. 加熱的時間太短
          

			
          

			
          
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