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          【題目】有關(guān)組成生物體細(xì)胞元素的敘述，正確的是（ ）
          A. 在不同生物體的細(xì)胞內(nèi)，化學(xué)元素的種類完全相同
          B. 組成細(xì)胞最基本元素是O
          C. 在同一生物體的不同細(xì)胞內(nèi)，各種化學(xué)元素的含量相同
          D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無機(jī)自然界中都能找到
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】在不同生物體的細(xì)胞內(nèi)，化學(xué)元素的種類基本相同，A錯誤；組成細(xì)胞最基本元素是C，B錯誤；在同一生物體的不同細(xì)胞內(nèi)，各種化學(xué)元素的含量不一定相同，C錯誤；組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無機(jī)自然界中都能找到，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“黃金搭檔”維生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是 （　　)
          A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是
          A. M原子比N原子多一個(gè)電子層
          B. M的原子序數(shù)比N小
          C. M和N原子的電子層數(shù)相等
          D. M和N原子最外層電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
          （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。
          ①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為     。
          ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=  [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。
          （2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
          ②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是       。
          （3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。
          ①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為   （填化學(xué)式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為     （填化學(xué)式）。
          ②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
          A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
          B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
          C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
          D．OH﹣+H+═H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
          （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__________、__________。
          （2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。
          （3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)用品
          溶液溫度
          中和熱
          t1
          t2
          ΔH
          ①
          50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
          50 mL 0.5 mol·L-1
          HCl溶液
          20 ℃
          23.3 ℃
          ②
          50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
          50 mL 0.5 mol·L-1
          HCl溶液
          20 ℃
          23.5 ℃
          已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
          ①計(jì)算完成上表ΔH＝_____________。
          ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。
          （4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_________(填“有”或 “無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下：
          化學(xué)鍵
          N—N
          O=O
          N≡N
          N—H
          鍵能(kJ)
          154
          500
          942
          a
          火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是
          A．N2比O2穩(wěn)定
          B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
          C．表中的a＝194
          D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�
          已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
          ②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
          金屬離子
          Fe3+
          Al3+
          ZrO2+
          開始沉淀時(shí)pH
          1.9
          3.3
          6.2
          沉淀完全時(shí)pH
          3.2
          5.2
          8.0
          （1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。
          （2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
          （3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
          （4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。
          （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．
          （3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。
          （4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          ②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。
          

			
          

			
          
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