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          （2009?福建）下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在催化劑條件下，苯可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸具有酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，也稱(chēng)為皂化；糖類(lèi)，油脂和蛋白質(zhì)是人體重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)；乙烯含有雙鍵，具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
          解答：解：A、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，只能與液溴反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；
          C、糖類(lèi)，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，故C正確；
          D、乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物性質(zhì)，題目難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福建）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          （6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
          （3a-4b）kJ?mol-1
          （3a-4b）kJ?mol-1
          （注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2
          HCl
          CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
初始濃度c/mol?L-1
溴顏色消失所需的時(shí)間t/s
          

          
CH3COCH3
HCl
Br2
          

          
①
0.80
0.20
0.0010
290
          

          
②
1.60
0.20
0.0010
145
          

          
③
0.80
0.40
0.0010
145
          

          
④
0.80
0.20
0.0020
580
          分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福建）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福建）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
          ．
          （2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          ．
          （3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
          硫氰化鉀（或苯酚溶液、氫氧化鈉溶液等）
          硫氰化鉀（或苯酚溶液、氫氧化鈉溶液等）
          （填試劑名稱(chēng)）．
          （4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
          NaHCO3
          NaHCO3
          （填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶液的一種用途
          制純堿（或做發(fā)酵粉）
          制純堿（或做發(fā)酵粉）

          （5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的容度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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