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          將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的400 mL HCl溶液中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液后，生成沉淀．如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時的溶液體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，請完成下列問題：
          

          (1)生成的沉淀的最大值是多少？
          

          (2)原合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：(1)10.7 g　(2)30.8％
          

          　　解析：設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，由題意得：24x＋27y＝3.9，2x＋3y＝0.4×1，解得x＝0.05 mol，y＝0.1 mol，因此生成沉淀的最大值是58 g·mol－1×0.05 mol＋78 g·mol－1×0.1 mol＝10.7 g；原合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)為24 g·mol－1×0.05 mol÷3.9 g×100％＝30.8％．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：北京地區(qū)2007年4月模擬考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
          

          (1)
          		

          

          鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式為________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)為________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          在海洋工程上，通常用鋁合金(Al－Zn－Cd)保護海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是________．
          

          

          

          

          (5)
          		

          

          將11.9 g Mg－Al－Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7 g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為________g
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。
          （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作????????? 。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為??????????????? 。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為??????? 。
          A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液
          （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為??????? 。
          A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省綿陽市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）
          


          A．6.72 L         B．11.2 L        C．22.4 L        D．4.48 L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：
          （1）生成的沉淀的最大值是多少？
          （2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）。
          

			
          

			
          
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