【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硫酸鈣 | 氧化鐵 |
B | 鹽酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化鈣 |
C | 碳酸 | 硫酸鈣 | 碳酸鈉 | 干冰 |
D | 干冰 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列合成路線合成鎮(zhèn)痛藥芬太尼：
已知：
請回答：
(1)化合物C的結構簡式是________。
(2)下列說法正確的是_________。
A．B→D的反應類型為加成反應
B．F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應
C．芬太尼的分子式為C19H23N2
D．將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH，對芬太尼的結構無影響
(3)寫出E→F的化學方程式__________________。
(4)寫出符合下列條件的H的所有同分異構體________。
①含有
②含
結構，且此環(huán)上無其它支鏈
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種
(5)已知：
，設計以環(huán)己酮(
)和苯胺(
)為原料合成有機物
（用流程圖表示，其他無機試劑任選）。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應
B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好
C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水（或苦鹵）中。
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某興趣小組同學設計了如下裝置制取無水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同。據(jù)此回答下列問題：
（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為____________________。
（2）電負性最大的是_________________，第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有__________ (填元素符號）。
（3）Y和W的氯化物熔點高的是_________(填化學式)，原因是____________________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_____________。
（4）咖啡因對中樞神經(jīng)有興奮作用，其結構簡式如圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的雜化類型有_______________。
（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，試
確定該單元晶胞中含有______個WX，屬于__________立方結構(填寫面心、簡單或體心)，晶胞中距離W最近的X有________個。
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【題目】200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 0.6mol/L
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【題目】室溫條件下，下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確的是 ( )
A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則
B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+)
C. 等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
D. 向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末
不變
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【題目】磷能形成多種含氧酸。
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。
① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
② 若25℃時，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。
① 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。
② NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。
（3） 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_________。
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為_____（用酸的分子式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：
（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。
已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發(fā)生的總反應的化學方程式為__________。
（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。
①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。
②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內(nèi)的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。
③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。
A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
C．H2的轉化率增大
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