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①將0.1 L 1 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L－1的鹽酸中；②將0.1 L 1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為 | |
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A． |
5∶2 |
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課時訓(xùn)練江蘇人民出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報 化學(xué) 人教課標(biāo)高一版(必修1) 2009－2010學(xué)年 第11期 總第167期 人教課標(biāo)版 題型：013
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①將 0.1 L 1mol/L純堿溶液逐滴滴到0.1 L 1.25 mol/L鹽酸中；②將0.1 L 1.25 mol/L鹽酸逐滴滴到0.1 L 1 mol/L純堿溶液中．兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為 | |
| [ ] | |
A． |
5∶2 |
B． |
2∶5 |
C． |
2∶1 |
D． |
1∶1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
(1)稱取藥品：調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)后，在左盤中放置一枚5g的砝碼，再將游碼移至O.2g處，然后向右盤中緩緩加NaOH，至天平達(dá)到平衡。此稱量過程中的主要錯誤是
① ；
② 。
(2)配制溶液：把準(zhǔn)確稱得的NaOH固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切。把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學(xué)生在此配制過程中的主要錯誤是：
① 。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度 ；(填偏低、偏高、無影響，下同)
�、� 。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實(shí)驗(yàn)假設(shè)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟探究該反應(yīng)的歷程。
提出猜想：
甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應(yīng),拉動水解平衡生成生成H2。
乙：推測鎂應(yīng)與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
結(jié)合對試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)過程
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | 將打磨過的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應(yīng) | 始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引 |
② | 將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應(yīng) | 有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙分別推測解釋相應(yīng)的結(jié)論。
（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：
（2）與甲同學(xué)的推測不盡符合的現(xiàn)象是 ，
在實(shí)驗(yàn)①③的基礎(chǔ)上甲進(jìn)一步提出猜測：鎂與H+反應(yīng)拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。
要驗(yàn)證甲的進(jìn)一步猜想，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是
提出你的猜想
（3）乙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可推測
（4）結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測，你能否談?wù)剬ι鲜鰧?shí)驗(yàn)事實(shí)的認(rèn)識：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實(shí)驗(yàn)室通過實(shí)驗(yàn)測定NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱．實(shí)驗(yàn)需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在 （填實(shí)驗(yàn)用品或儀器的名稱），用托盤天平 g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
．
（2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號） ．
A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌
B．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出容量瓶外
C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質(zhì)的溶液潤洗
E．定容時俯視容量瓶刻度線．
（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右圖所示
的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻
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（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為 （填字母）．
A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)=b=c D．無法比較
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是： 。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、
0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)
【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間的N2，其目的是 。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是
。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是 。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為 ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
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