【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A.化學計量數(shù)：m+n<pB.平衡向正反應方向移動了
C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為______________、______________。
(3)農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：________________________。
(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：
從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。
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【題目】有機高分子化合物H是制備藥物的重要中間體，其一種合成方法如下：
已知：
①
②
③R1CHO+R2CH2CHO
R1CH=CR2CHO+H2O
（1）A的化學名稱為______。
（2）B中含有的官能團名稱為______。
（3）C的某種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示5組峰，且遇FeCl3溶液顯紫色，該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（5）由E生成F的化學方程式為______，反應類型為______。
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足以下要求的有______種。
①與E具有相同的官能團；②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上有三個取代基。
（7）G發(fā)生縮聚反應可生成H，寫出該反應的化學方程式______。
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【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應， 確保pH的穩(wěn)定，該反應的化學方程式為___________。
Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。
（2）CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型，e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。
（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。
Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。
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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發(fā)生
測得
的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù)
)下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C. 
的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時
,可保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7
C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)
D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是( )
A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B.4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C.平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4
D.平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2
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