Question

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答下列問題：

（1）用O₂表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為               。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                。

     A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                      B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂)                       D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變      F．ｖ(NO₂)=2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

 

Answer 1

（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分）

（2）放（2分）

（3）ADE（2分）

（4）CD（2分）

（5）2NO (g)+ O₂₍g)2NO₂(g)；△H = —12.5aKJ·mol^－1（3分）；

解析:略