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          【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
          A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
          B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
          C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
          D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量為xmol、ymol；，x=0.2mol、y=0.1mol；Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1，故A正確；設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為a mol；根據(jù)電子守恒，3a=0.2×2+0.1×2，a=0.2 mol；硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，故B錯誤；產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故C正確；Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3=－=0.2mol，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。
          A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是
          A．CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-
          B．NH4++H2ONH4OH + H+
          C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
          D．NaCl+H2ONaOH+HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
          C. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
          D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
          ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
          ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
          ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
          （1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。
          （2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
          a）
          b)
          （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 C達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          （4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入 。
          （5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。
          Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
          Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
          結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是
          A．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
          B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液
          C．操作Ⅰ過程中，C1為正極
          D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－_2e－=I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）（ ）
          A.一樣多
          B.后者較前者多
          C.前者較后者多
          D.無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。
          （1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________
          （2）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_________________。
          （3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
          ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________，反應(yīng)方程式為________________。
          ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為_________________________________，
          其實驗現(xiàn)象為__________________，反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
          （1）海水中鹽的開發(fā)利用：
          ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。
          ②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。
          （2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
          ①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。
          ②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。
          （3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下: 
          ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________．
          ②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。
          ③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進(jìn)行蒸餾的原因是______________。
          

			
          

			
          
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