Question

【題目】6.5g的鋅片置于250mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少_____？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少_____？

Answer 1

【答案】2.24 L 0.8mol/L

【解析】

根據(jù)n＝m/M、V＝nVm、c＝n/V以及反應(yīng)的方程式分析解答。

（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol，根據(jù)方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知生成氫氣0.1mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；

（2）根據(jù)方程式可知消耗鹽酸是0.2mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.25L＝0.8mol/L。