Question

如圖是A～G各物質間的轉化關系，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質A和E的名稱分別為

 

、

 

．
（2）反應①的化學方程式為

 

．
（3）反應②可選用不同的C物質來進行，若能在常溫下進行，其化學方程式為

 

；若只能在加熱情況下進行，則反應物C應為

 

．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H₂，而制得G．該反應的化學方程式為

 

．
③另一種制備G的方法是：將無水的F與適量氯苯（C₆H₅Cl），在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：
2F+C₆H₅Cl

130℃

2G+C₆H₄Cl₂+HCl
根據有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是

 

（填有機反應類型）．
④分析上述三個反應，下列有關說法正確的是：

 

．
A．反應①中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
B．反應③中，HCl為氧化產物
C．上述三個反應中，G均為還原產物．

Answer 1

分析：在二氧化錳催化條件下，C反應生成D且不需加熱，H₂O₂水解生成H₂O和O₂，所以C是H₂O₂，
鐵在D中點燃，所以D是O₂，鐵在O₂中燃燒生成Fe₃O₄；
加熱條件下，A和二氧化錳反應，能和二氧化錳反應的物質是濃鹽酸、氯酸鉀，B、D不是同一種物質，所以A是濃鹽酸，B是Cl₂，
鐵和Cl₂反應生成FeCl₃，所以F是FeCl₃鐵；
Fe₃O₄和濃鹽酸反應生成FeCl₃、FeCl₂，所以G是FeCl₂，
結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：在二氧化錳催化條件下，C反應生成D且不需加熱，H₂O₂水解生成H₂O和O₂，所以C是H₂O₂，
鐵在D中點燃，所以D是O₂，鐵在O₂中燃燒生成Fe₃O₄；
加熱條件下，A和二氧化錳反應，能和二氧化錳反應的物質是濃鹽酸、氯酸鉀，B、D不是同一種物質，所以A是濃鹽酸，B是Cl₂，
鐵和Cl₂反應生成FeCl₃，所以F是FeCl₃鐵；
Fe₃O₄和濃鹽酸反應生成FeCl₃、FeCl₂，所以G是FeCl₂，
（1）由以上分析可知A為濃鹽酸，E為四氧化三鐵，
故答案為：濃鹽酸；四氧化三鐵；
（2）①為濃鹽酸和二氧化錳在催化劑條件下加熱生成氯氣的反應，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反應②可選用不同的C物質來進行，若能在常溫下進行，雙氧水分解生成水和氧氣，反應方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，若只能在加熱情況下進行，反應物C是KClO₃，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；KClO₃；
（4）①氯化鐵和氫碘酸能發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質，離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
②在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃下，氯化鐵和氫氣反應生成氯化亞鐵、氯化氫，反應方程式為2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl，
故答案為：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl；
③該反應中，苯環(huán)的氫原子被取代，則有機反應類型為取代反應，
故答案為：取代反應；
④A．反應①中，氫碘酸只表現(xiàn)了還原性；
B．反應③中，Cl元素化合價沒有發(fā)生變化；
C．上述三個反應中，氯化鐵被還原性生成氯化亞鐵，則G均為還原產物．
故答案為：C．

點評：本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質，同時考查學生思維能力、推斷能力和實驗能力，明確物質的性質是解本題的關鍵，注意鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應而不能共存．