【題目】現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為：C15H18O4
B.1mol該物質(zhì)可以與2molNa反應(yīng)，2molNaOH溶液反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
【答案】C
【解析】
根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出其分子式為C15H20O4，含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、羰基四種官能團(tuán)，以此分析解答。
A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出其分子式為C15H20O4，A錯(cuò)誤；
B．1mol該有機(jī)物含有1mol羧基，可以和1molNaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物含有三個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，1mol該物質(zhì)可以與4molH2加成，C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、羰基四種官能團(tuán)，但不含苯環(huán)，D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應(yīng)式為___。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為___。
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448LH2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為___(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
（2）根據(jù)2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)
電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的___極，其電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極 X 的材料是_____； 電解質(zhì)溶液 Y 是________；
（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________
（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證 Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
（1）負(fù)極 __________________________
（2）正極 __________________________________
（3）并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuC1，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法正確的是
A. 制備CuC1時(shí)產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去
B. Cu2(OH)2Cl2在200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl2 
2CuO+2HCl↑
C. X氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過(guò)程可能的水解
D. CuC1與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：
2
+KOH→
；
+HCl→
+KCl
已知：①苯甲醛易被空氣氧化；
②苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃；
③苯甲酸熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水，
⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：
試根據(jù)上述信息回答：
（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫(xiě)出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。
（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產(chǎn)品乙是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過(guò)濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4
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