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          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
          A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
          B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
          C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
          D. 無(wú)色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)不能共存，A錯(cuò)誤；根據(jù)c(H+)×c(OH-)=10-14,=1×1012，可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液顯酸性，CO32-、SiO32-都能與H+反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；Fe2+具有還原性，MnO4-在酸性條件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之間不能共存，C錯(cuò)誤；無(wú)色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四種離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；正確選項(xiàng)D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《天工開(kāi)物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型為
          A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
          I.己知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
          化學(xué)鍵
          C=O
          C-O
          C-H
          H-H
          O-H
          鍵能/kJ·mol-1
          a
          b
          c
          d
          e
          (1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。
          II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
          (2)已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
          ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。
          ②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________。
          (3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
          A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
          C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
          (4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:
          P1
          P2
          P3
          I.2.0molCO26.0molH2
          0.10mol
          0.04mol
          0.02mol
          II.1.0molCH3OCH33.0molH2O
          X1
          Y1
          Z1
          ①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；
          ②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
          III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
          (5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：
          ①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。
          ②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
          ③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。
          ④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
          ⑤不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是________。
          A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
          B．2Na＋Cl22NaCl
          C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
          D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
          E．CaO＋CO2===CaCO3
          F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
          (2)根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：
          ①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。
          ②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。
          ③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試準(zhǔn)確計(jì)算出：
          （1）原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量：nNa2CO3）=_____
          （2）V=_____L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2
          C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
          （1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________。
          （2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱(chēng)為______________。寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。
          （3）金屬Fe具有導(dǎo)電性，溫度越高其導(dǎo)電性越____________，其原因是__________________。
          （4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母)；
          A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
          畫(huà)出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式，并表示出配位鍵____________________。
          （5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
          甲
          乙
          丙
          c(H2)/(mol·L-1)
          0.010
          0.020
          0.020
          c(CO2)/(mol·L-1)
          0.010
          0.010
          0.020
          下列判斷不正確的是( )
          A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小
          B. 平衡時(shí)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          C. 平衡時(shí)，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          D. 平衡時(shí)，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
          

			
          

			
          
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