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          【題目】南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲位，可用作新型鎂電池負(fù)極材料，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.放電時(shí)，a為電池負(fù)極
          B.充電時(shí)，Mg2+向b電極移動
          C.放電時(shí)，a極的電極式為nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5
          D.充電時(shí)，b極的電極式為MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          TiO2-x晶體中存在的晶體缺陷有利于提高導(dǎo)電性和提供鎂離子儲位，可用作新型鎂電池負(fù)極材料，放電時(shí)，b為負(fù)極，負(fù)極上MgnTiO2-x失電子，a為正極；充電時(shí)，b與外接電源的負(fù)極相連為陰極，a與外接電源的正極相連為陽極，充電時(shí)，陽離子向陰極移動，據(jù)此分析解答。
          A．根據(jù)分析，放電時(shí)，b為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
          B．充電時(shí)為電解池，陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，b與外接電源的負(fù)極相連為陰極，則Mg2+向b電極移動，故B正確；
          C．放電時(shí)，a極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為：nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5，故C正確；
          D．充電時(shí)，b與外接電源的負(fù)極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極式為：nMg2++TiO2-x+2ne-=MgnTiO2-x，故D錯(cuò)誤；
          答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：
          （1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、② 中選哪個(gè)圖：________。
          A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。
          （2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。
          （3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________ （用離子方程式及簡要文字描述）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關(guān)系，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 
          B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
          D. 時(shí)刻，保持溫度不變，再充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.
          陽離子
          K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
          陰離子
          OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣
          （1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:
          ①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．
          ②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________ ．
          （2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：
          ①A的化學(xué)式為__________________________ ．
          ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?/span>
          Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．
          ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．
          ④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
          下列說法不正確的是(　 　)
          A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是
          A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
          C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
          A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原
          C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請回答：
          （1）該密閉容器的容積是___。
          （2）達(dá)到未平衡狀態(tài)的時(shí)刻是___min(填“3”或“10”)。
          （3）在前3min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=___mol/(L·min)。
          （4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為__。
          （5）達(dá)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。
          （6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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