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          【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（ ）
          A. 有能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一
          B. 圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          C. 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D. 化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】化學反應(yīng)過程中，除了有新物質(zhì)生成，一定伴隨能量的變化，所以有能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一，A正確；圖I所示的裝置不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，化學能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>B錯誤；根據(jù)圖象知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；化學反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，D正確；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
          B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
          C.在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
          A.鹽
          B.氧化物
          C.堿
          D.酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是
          A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究并回答問題
          （1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間． 
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4molL﹣1 H2SO4/mL
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O/mL
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
          ②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
          ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
          （2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度． 
          壓強（kPa）
          200
          500
          1 000
          B的濃度（molL﹣1）
          0.04
          0.1
          0.27
          根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ． 
          ②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號代表對應(yīng)的元素）。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ……
          （1）④在周期表中位于第_____周期_____族。
          （2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），非金屬性最強的是______（填元素符號）；
          （3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。
          （4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；③的簡單氫化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）
          A.X的化學式為Ag2S
          B.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
          C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
          D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
          （1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。
          （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。
          （3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。
          （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________________。
          （5）將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是________。(保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
          （1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示），
          （2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
          （3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是 ．
          （4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）： 
          ①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率； 
          ②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量；
          ③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù) ．
          

			
          

			
          
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