對反應：A＋B
AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
| A．b1>b2，t1>t2 |
| B．兩圖中陰影部分面積一定相等 |
| C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率 |
| D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) 
C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（�。�
A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g
xC(g) ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（ ）
A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知可逆反應：X(s)＋aY(g)
bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是( )
| A．可逆反應的焓變ΔH<0 |
| B．反應的化學計量數a<b |
C．該可逆反應的平衡常數K＝ |
| D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉變的傾向 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 |
| D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉的容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量和時間的關系如圖所示，根據圖像判斷正確的是 ( )
| A．T1<T2，ΔH<0 | B．T1>T2，ΔH<0 | C．T1<T2，ΔH>0 | D．T1>T2，ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為( )。
| A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 | B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 |
| C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 | D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 |
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