【題目】下列化學反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 苯與溴水反應(yīng)：2
+Br2
B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－
D. 實驗室制取乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
【答案】C
【解析】
A.苯與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；
B.1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2CH2OH和NaCl，反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2Cl＋NaOH
CH3CH2CH2OH＋NaCl，B錯誤；
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，C正確；
D.實驗室中用電石與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙炔和Ca(OH)2，反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，D錯誤；
故合理選項是C。
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O2
2SO3，ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡
B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D. 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
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【題目】（題文）一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積的O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是
A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L
C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol
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【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有3種官能團
B. 分枝酸的分子式為C10H10O6
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為_________________。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。
（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。
（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。
Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比
（1）一定能證明2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。
（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。
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【題目】（1）聚碳酸酯
的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等，原來合成碳酸酯的一種原料是用有毒的光氣，現(xiàn)在改用綠色化學原料碳酸二甲酯
與某物質(zhì)縮合聚合，該物質(zhì)屬于（______）類
A.二鹵化物 B.二醇類 C.二醛類 D.二酚類
（2）硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫又耐低溫,可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等.它是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的.請用化學方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過程.
水解方程式為____________________________________________________
縮聚反應(yīng)方程式為_______________________________________________
（3）硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯，由1mol甘油和3mol HNO3在濃硫酸、加熱條件下酯化生成，是臨床上常用的抗心率失常藥。該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇
丙烯
1，2，3-三氯丙烷
三硝酸甘油酯
( 提示：CH2= CHCH3 + C12 
CH2= CHCH2C1+ HC1 )
i:反應(yīng)②的產(chǎn)物是_______________，反應(yīng)④的產(chǎn)物是______________（均寫結(jié)構(gòu)簡式）。
ii:寫出③的化學方程式____________________________________
iii:如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有無影響? 請簡要說明理由_____________________________________________________________ 。
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【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________。
②加入MnO2的作用為_______________________。
（2）某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進行實驗：
①寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式____________________；
②擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請在方框中將裝置補充完整______。
③產(chǎn)物檢驗：檢驗氣體產(chǎn)物的方法：___________________；
④有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。
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【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)，下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A. 混合氣體的密度保持不變
B. 容器中的壓強保持不變
C. υ正(CO2)=υ逆(CO)
D. CO、H2O的物質(zhì)的量濃度之比不變時
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