在一定溫度下.向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A 2C(g) △H ＜0.達(dá)平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達(dá)平衡后.與原平衡比較.下列敘述正確的是A．平均相對分子質(zhì)量減小B． C的轉(zhuǎn)化率增大C． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)熱大于原來的2倍題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H ＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達(dá)平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對分子質(zhì)量減小	B． C的轉(zhuǎn)化率增大
C． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	D．反應(yīng)熱大于原來的2倍

試題分析：根據(jù)反應(yīng)2C(ｇ)

2A(ｇ)＋B(ｇ)可知，C生成A和B的反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。由于反應(yīng)物只有C，因此在原平衡的基礎(chǔ)上再充入amolC，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即C的轉(zhuǎn)化率降低，而C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，B不正確，C正確；C的轉(zhuǎn)化率降低，消耗C的物質(zhì)的量小于原來的2倍，所以反應(yīng)熱小于原來2倍，D不正確；氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大，A不正確，答案選C。

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對于可逆反應(yīng)2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1

B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI(g)

H₂+I₂(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是

A．1mol

B．0.5mol

C．1.5mol

D．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H⁺

B．OH^-

C．K⁺

D．H₂O

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常溫常壓下，注射器甲中裝有NO₂氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO₂與水的反應(yīng))（）

A．a(chǎn)端上升，b端下降	B．a(chǎn)端下降，b端上升
C．U形管中液面無變化	D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達(dá)到平衡時CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
(2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A+B(s)

C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)