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          （1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是
          ①
          ①
          ，只含有極性鍵的是
          ④
          ④
          ，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是
          ⑤
          ⑤
          ．
          （2）寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2
          NaCl
          　　　HClO
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，據(jù)此進(jìn)行判斷．
          解答：解：（1）①NaCl為離子化合物，只含有離子鍵；
          ②NaOH為離子化合物，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵；
          ③N2為非金屬單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；
          ④H2S為共價化合物，只含有極性共價鍵；
          ⑤Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵．
          故答案為：①；④；⑤；
          （2）CO2為共價化合物，電子式為，NaCl為離子化合物，電子式為，HClO為共價化合物，電子式為，
          故答案為：；；．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的類型以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：
          （1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。
          A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體      D．正十二面體
          （2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
          （3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
          ①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
          ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
          A．量筒            B．燒杯           C．容量瓶           D．試管
          （4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共10分）
          （1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________， 
              反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________
          （2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________，
          原因是__________________________
          （3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          ___________________________________、______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09～10年黃岡中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點(diǎn)為Cl—,實(shí)心球?yàn)镹a+）

          （1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為___________。
          （2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
          在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

          NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
          （3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
          （4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
          （已知）
          （5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河北省唐山一中高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

          （1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。
          A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體
          （2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
          （3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
          ①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
          ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
          A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管
          （4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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