Question

【題目】下列說法正確的是

A.恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，再通入氣體C，再達(dá)平衡時(shí)氣體B的濃度保持不變

B.恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng) N2O4 (g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡后，改變條件使平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)勒夏特列原理，在反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不一致時(shí)，改變氣體的量，反應(yīng)平衡移動(dòng)；改變固體或純液體的量，平衡不移動(dòng)，據(jù)此回答問題。

A．恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)氣體計(jì)量數(shù)反應(yīng)前后一致，通入氣體C，不改變反應(yīng)平衡，氣體B的濃度不變，A正確；

B．恒溫恒容容器中，反應(yīng) N2O4 (g) 2NO2 (g)通入一定量的N2O4，平衡正向移動(dòng)，但通入N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡相當(dāng)于逆向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)生成的氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是固定值，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，C錯(cuò)誤；

D．恒溫恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡后，若平衡正向移動(dòng)，可以改變溫度、增大壓強(qiáng)，減少生成物濃度或增大反應(yīng)物濃度；若減小生成物濃度或增大反應(yīng)物濃度，NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小，D錯(cuò)誤。

答案為A。