日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          


          (1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   
g。
          


          (2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               
。
          


          (3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    

          


          物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫(huà)出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1) 11.2g   (2) 11.2<a<16.8  (3) NO3-    
          


          【解析】（1）設(shè)Fe的物質(zhì)的量是x，則生成硝酸鐵也是x，所以被還原的硝酸是0.8mol－3x。根據(jù)電子的得失守恒可知，3x＝3×（0.8mol－3x），解得x＝0.2mol，所以鐵的質(zhì)量是0.2mol×56g/mol＝11.2g。
          


          （2）如果鐵的氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，則生成硝酸亞鐵是2x，所以被還原的硝酸是0.8mol－2x。根據(jù)電子的得失守恒可知，2x＝3×（0.8mol－2x），解得x＝0.3mol，所以鐵的質(zhì)量是0.3mol×56g/mol＝16.8g。因此如果是反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量是11.2<a<16.8。
          


          （3）由于最初溶液中NO3－的物質(zhì)的量就是0.8mol，所以曲線表示的是NO3－的物質(zhì)的量變化的曲線；根據(jù)反應(yīng)的方程式Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2可知，鐵離子的最大值是0.2mol。如果繼續(xù)加入鐵，則開(kāi)始生成亞鐵離子，亞鐵離子的最大值是0.3mol，因此圖像為（見(jiàn)答案）。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
          【假設(shè)與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
          （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問(wèn)題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問(wèn)題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
          

          


          
編號(hào)
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
          

          


          
編號(hào)
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
          

          


          
編號(hào)
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          問(wèn)題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問(wèn)題4：通過(guò)表3得出的結(jié)論是
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外興趣小組對(duì)雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
          （1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測(cè)定結(jié)果如下：
          

          


          
催化劑（MnO2）
操作情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          

          
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃
3.5分鐘
          

          
塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30分鐘
          ①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2 ↑
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與
          催化劑的表面積
          催化劑的表面積
          有關(guān)．
          （2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末．測(cè)定結(jié)果如下：
          

          


          
雙氧水體積
操作情況
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
收集到氣體體積
反應(yīng)后液體溫度
          

          
a1%的150mL

11分鐘
539mL
24℃
          

          
a2%的15mL
混合不振蕩
1分20秒
553mL
56℃
          

          
a3%的7.5mL

9秒
562mL
67℃
          請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明：
          ①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因
          溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同
          溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同
          ．
          ②反應(yīng)后液體溫度不同的原因
          反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
          反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
          ．
          ③收集到氣體體積不同的原因
          液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
          液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
          ．
          （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
          ①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：
          H2O2 ?HO2-+H+
          H2O2 ?HO2-+H+
          ．
          ②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明是甲對(duì)還是乙對(duì)．（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
          在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說(shuō)明甲對(duì)，若紅色不恢得則說(shuō)明乙對(duì)
          在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說(shuō)明甲對(duì)，若紅色不恢得則說(shuō)明乙對(duì)
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （07年江蘇卷）(10分)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：
          (1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?  (保留兩位小數(shù))
          (2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          ① 計(jì)算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
          ②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反 應(yīng)后， 測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
           
           
           
           

           計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          ③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013年安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期重點(diǎn)班半月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          (1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
          (2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
          (3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    
          物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫(huà)出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案