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          （8分）在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：
          （1）比空氣密度小的氣體是            ；
          （2）有刺激性氣味的氣體是              ；
          （3）有顏色的氣體是               ；
          （4）水溶液呈堿性的氣體是           ；
          （5）常用作氧化劑的氣體是               ；
          （6）常用作還原劑的氣體是           ；
          （7）能用排水法收集的氣體是                   ；
          （8）能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是          。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6）NH3、H2、O2、SO2（7）H2、N2、O2（8）NO2、Cl2
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義．對于密閉容器中的N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          （1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          （填序號）．
          a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．反應(yīng)容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
          d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
          e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
          f． NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2：3
          （2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．
          ①前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
          0.12mol?L-1?min-1
          0.12mol?L-1?min-1
          ．
          ②在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.15
          0.15
          （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)），達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α=
          50%
          50%
          ．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
          AC
          AC
          ．
          A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N2（g）從體系中分離
          D．再充入1molN2和3mol H2E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
          （1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：
          ．
          （2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2H2O+2NH3↑
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2H2O+2NH3↑
          ．
          （3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          

          


          
T/℃
165
175
185
195
          

          
K
111.9
74.1
50.6
34.8
          ①焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
          n(NH3)
          n(CO2)
          =x          ，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
          c（NH3）增大，平衡正向移動
          c（NH3）增大，平衡正向移動
          ．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
          42%
          42%
          ．
          （6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
          

          


          

n（N2）
n（H2）
n（NH3）
          

          
甲
1mol
3mol
0mol
          

          
乙
0.5mol
1.5mol
1mol
          

          
丙
0mol
0mol
4mol
          ①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是
          逆向
          逆向
          （填“正向或“逆向”）移動．
          ②達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序為
          甲=乙=丙
          甲=乙=丙
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
          

          


          
氣體
氮氣
氫氣
氨
          

          
熔點（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
          

          
沸點（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
          （1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
          -33.42
          -33.42
          ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
          N2、H2
          N2、H2
          ．
          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
          及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
          及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          （4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
          AD
          AD

          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．
          

			
          

			
          
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