Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、在熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量的變化

C、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D、由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷

Answer 1

分析：A、沒有注明溫度和壓強(qiáng)，應(yīng)是常溫常壓下的條件；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化；
C、反應(yīng)過(guò)程伴隨能量變化，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答：解：A、在熱化學(xué)方程式中，沒有注明溫度和壓強(qiáng)，應(yīng)是常溫常壓下的條件，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)過(guò)程伴隨能量變化，反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫注意問(wèn)題，題目難度中等．