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          FeCl3是實驗室和工業(yè)上常用的一種重要試劑，回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應的化學方程式為________
          

          ，實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體________，以抑制其水解．
          

          

          

          (2)
          		

          

          通常FeCl3溶液呈________色，加入KSCN溶液后呈________色，反應的離子方程式為________，該反應之所以能發(fā)生，是因為________，在所得混合液中加入少量KCl固體，溶液的顏色將________(填“變淺”、“加深”、或“不變”)
          

          

          

          (3)
          		

          

          實驗室久置FeCl3溶液的試劑瓶內壁常有沉淀，可用________來洗滌．
          

          

          

          (4)
          		

          

          不純的KNO3溶液常含有雜質Fe3+，可采用________的方法來除去之．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
          

          (2)
          		

          黃,紅,Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3,Fe(SCN)3是難電離的物質,不變
          

          (3)
          		

          HCl
          

          (4)
          		

          加熱
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質量分數，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
          操作步驟如下：
          Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
          Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
          Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．請回答：
          （1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是
          Fe+2HCl=FeCl2+H2
          Fe+2HCl=FeCl2+H2
          ．
          （2）操作Ⅱ中“…”的內容是
          當A中固體完全消失
          當A中固體完全消失
          ，燒杯中的現象是
          無色溶液逐漸變黃
          無色溶液逐漸變黃
          ，相應的離子方程式和化學方程式是
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          、
          2H2O2 
           氯化鐵 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2 
           氯化鐵 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產生Fe（OH）3
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產生Fe（OH）3
          （用簡要文字并結合離子方程式解釋）．
          （4）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量分數是
          V
          400m
          ，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是
          Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少
          Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少
          ．
          （5）為了準確測定鐵的質量分數，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg．由此求出鐵的準確質量分數是
          m-
          160(m-w)
          48
          m
          m-
          160(m-w)
          48
          m
          （用含m、和w的式子表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
          （1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          （2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是
          C
          C
          （填字母序號）．
          A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
          B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
          C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
          D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
          證明此膠體已經制成的最簡單方法為
          丁達爾效應
          丁達爾效應
          ．
          （3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
          在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目
          ．向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現下層液體的顏色為
          紫（或紫紅）
          紫（或紫紅）
          色，再將混合液倒入
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）中，將兩層液體分離．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據題意完成下列填空：
          （1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
           
          ；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式
           
          ．
          （2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生．呈紅色的物質是
           
          （寫化學式）．
          已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
          若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應中轉移電子物質的量是
           
          mol．
          （3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強弱
           
          （按從強到弱順序排列）．
          （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數目和方向
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省存瑞中學2010－2011學年高二下學期第二次月考化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          FeCl3是實驗室和工業(yè)上常用的一種重要試劑，回答下列問題．
          

          (1)打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應的化學方程式為________，實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于________中以抑制其水解．
          

          (2)向FeCl3溶液加入硫氰化鉀溶液后呈________色，反應的離子方程式為________，在所得混合液中加入少量KCl固體，溶液的顏色將________(填“變淺”“加深”或“不變”)．
          

          

          

			
          

			
          
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