【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 對于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動
B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C. 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
【答案】A
【解析】
A．一般而言，加熱可使難溶電解質(zhì)的溶解度增大，其溶度積常數(shù)增大，所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大，但pNi和pB存在關(guān)系為：pNi=pKsp(NiB)-pB。所以對于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)不是向c點(diǎn)移動，而是向a點(diǎn)方向移動，故A錯誤；
B．NiS和NiCO3是同類型難溶電解質(zhì)，由于Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7＞Ksp(NiS)＝1.0×10-21，所以常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故B正確；
C．對于d所處溶液，有Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-)，向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，沉淀溶解平衡逆向移動，即c(B2-)增大，則c(Ni2+)減小，pNi增大，即d點(diǎn)向b點(diǎn)移動，故C正確；
D．產(chǎn)生NiS或者NiCO3，則有pNi+pB=pKsp(NiB)，由于Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，所以P點(diǎn)對應(yīng)的是較小的pKsp(NiB)，即Ksp(NiB)較大，因此P點(diǎn)對應(yīng)的是NiCO3，pNi=pB=
=3.5，故D正確；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( )
A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B. 工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C. 反應(yīng) CO +NO2
CO2 +NO △H＜0達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
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【題目】以下是測定某補(bǔ)血劑（FeSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。
(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。
(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)
①溶液中Na＋向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_________
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：
①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b。
②萃取：將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c。
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。
(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理，否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NA
B. 體積均為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NA
C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA
D. 當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2
MgCl2+CO中斷裂2 mol Cl－Cl鍵時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA
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【題目】一種利用化肥中廢催化劑(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
已知：(i)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時的pH為7.8，完全溶解時的pH為11。
回答下列問題：
(1)寫出H2O2的電子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標(biāo)號)
a．將廢催化劑粉磨為細(xì)顆粒
b．步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸
c．適當(dāng)提高浸取時的溫度
(3)步驟Ⅱ中，寫出“氧化”過程中Fe2+被氧化的離子方程式：___________，若“氧化”后再“調(diào)節(jié)pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應(yīng)控制pH的范圍為___________。
(5)測定CoSO4粗產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，先經(jīng)預(yù)處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KNO2溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再經(jīng)過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。
②粗產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出計算式)。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯誤的是
A. 加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率
B. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
C. 導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用
D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100℃不能用水浴加熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。
(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點(diǎn)：－77.8%℃、沸點(diǎn)：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn)：2℃、沸點(diǎn)：113.5°C)解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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