Question

【題目】下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是 (　　)

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D.醋酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，醋酸的Ka增大、pH減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)中和熱的含義：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水所產(chǎn)生的能量，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4+2H2O，除了生成水還生成了硫酸鋇沉淀，因此ΔH不等于-57.3 kJ/mol，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B. 某一溫度和壓強(qiáng)下lmol一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定化合物二氧化碳?xì)怏w時(shí)所釋放出的熱量即為一氧化碳的燃燒熱，即CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol，故B正確，不符合題意；

C. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，故C正確，不符合題意；

D. 水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D正確，不符合題意；

題目要求選不正確的，故選A。